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    2．一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将不变，NO2的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

    分析 根据平衡常数的变化判断平衡移动的方向，进而判断反应热，平衡常数只受温度的影响，增大其中一种反应物的浓度，提高另一种反应物的转化率，自身转化率降低．

    解答 解：已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
    故答案为：放热；不变；减小．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意平衡常数属于温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强等无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁装置示意图如下：

    实验原理为：

    实验步骤为：
    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min．
    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌．
    ③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min．
    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．
    ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．
    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．
    ⑦…
    回答下列问题：
    （1）步骤①中通入氮气的目的是：排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化．
    （2）仪器c的名称为：三颈烧瓶，其适宜容积应为：b．
    a．100ml        b．250ml          c．500ml
    （3）仪器d使用前应进行的操作是：检漏，请简述该过程：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水．
    （4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：升华．

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点．
    （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为50%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
    （　　）
    化 学 键H-HI-I
    断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）bc
    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
    （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu3N，若晶体密度为a g•cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
    （1）第④步用到的试剂是Na2CO3，它的作用除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+．
    （2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
    （3）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，则转移电子的物质的量是（　　）
    A．16molB．6molC．12molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
    C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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