Question

14．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
（1）第④步用到的试剂是Na₂CO₃，它的作用除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺．
（2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）判断BaCl₂已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，加氯化钡除去SO₄^2-，加NaOH除去Mg²⁺，加碳酸钠除去Ca²⁺及过量的氯化钡，过滤后，加盐酸，⑦为蒸发结晶，得到精盐，以此来解答．

解答 解：（1）第④步用到的试剂是Na₂CO₃，它的作用为除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺，
故答案为：Na₂CO₃；除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺；
（2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃，
故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）判断BaCl₂已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度，
故答案为：先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干，故答案为：蒸发、结晶、烘干；
（6）配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，由图可知未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯、物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．