Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有

 

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

 

 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是

 

．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；
（3）利用n=c×v计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（4）根据c=

1000ω

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
故答案为：A C；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以容量瓶不具有的功能AD；
故答案为：AD；
（3）需要氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0，05mol，其质量=0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案为：0.2g；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液所含溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积V，则：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L≈13.6ml；
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，多溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B选；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D不选；
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故E不选；
故答案为：13.6；BC．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确误差分析的方法，误差分析为易错点．