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    下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O
    2   CNO Ne
    3NaMgAlSi SCl 
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）镁的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）N与O原子半径较大的是
     
    ．
    （4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是
     
    ．
    （5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是
     
    ．
    （6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
    （3）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    （4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
    （6）二氧化硅常用于制造光导纤维．
    解答： 解：（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
    （2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
    （4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
    （5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
    （6）硅的氧化物为二氧化硅，常用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，故答案为：光导纤维．
    点评：本题考查元素周期律、原子结构示意图、元素化合物的性质与用途等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）
    ①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
    ②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
    ③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
    ⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同；
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器的名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生称取9g直链淀粉溶于水，进行如下水解实验：

    ①上述实验中所加的试剂C为
     
    溶液．
    ②当析出2.16g金属单质时，有
     
    g淀粉发生了水解．
    （2）人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示：
    C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（g）；△H=-2 804kJ?mol-1，若某人每天消耗热量为8 412kJ，则此人每天所需葡萄糖的质量至少是
     
    g．
    （3）取镁铝合金3.9g跟足量的盐酸反应时，恰好得到4.48L气体（标况），合金中镁与铝的质量比为：（假设合金中不含其他金属）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
    ②已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g） 的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
     g．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
     
    ．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
    E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A、同位素：D2、H2、T2
    B、含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3
    C、非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2
    D、同系物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中结论与实验内容不一致的是（　　）
    选项实验内容结论
    A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
    B向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
    C常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2?N2O4△H＜0
    D某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无法确定该气体一定是氯气
    A、AB、BC、CD、D

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