Question

（1）某学生称取9g直链淀粉溶于水，进行如下水解实验：

①上述实验中所加的试剂C为

 

溶液．
②当析出2.16g金属单质时，有

 

g淀粉发生了水解．
（2）人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-2 804kJ?mol^-1，若某人每天消耗热量为8 412kJ，则此人每天所需葡萄糖的质量至少是

 

g．
（3）取镁铝合金3.9g跟足量的盐酸反应时，恰好得到4.48L气体（标况），合金中镁与铝的质量比为：（假设合金中不含其他金属）

 

．

Answer 1

考点：淀粉的性质和用途

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）①本实验的目的是测定淀粉的水解率，先加稀H₂SO₄使淀粉水解，用银氨溶液检验水解产物葡萄糖，此反应必须在碱性条件下进行，否则不会生成银镜，故B为NaOH溶液，A为稀H₂SO₄，C为银氨溶液，依据分析判断的物质分析回答问题．
②根据化学方程式计算；
（2）热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804.6kJ?mol^-1的意义：人体内每摄入葡萄糖180g时，就会放出热量2804.6kJ，据此回答计算．
（3）发生反应Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，根据二者质量、生成氢气的体积列方程，再根据m=nM计算Mg的质量，进而计算合金中镁与铝的质量比．

解答： 解：（1）①本实验的目的是测定淀粉的水解率，先加稀H₂SO₄使淀粉水解，用银氨溶液检验水解产物葡萄糖，此反应必须在碱性条件下进行，否则不会生成银镜，故B为NaOH溶液，A为稀H₂SO₄，C为银氨溶液；
故答案为：银氨溶液；
②设析出2.16g银时水解的淀粉的质量为x，则：
（C₆H₁₀O₅）_n～nC₆H₁₂O₆～2nAg
162n　　　　　　　2n×108
x　　　　　　　　　2.16g

162n

x

=

2n×108

2.16g

，解得x=1.62g．
故答案为：1.62．
（2）根据热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意义：1mol即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，每人每天需消耗热量8412kJ，则每人每天至少需要葡萄糖的质量是

8412KJ×180g

2804.6KJ

≈540g；
故答案为：540；
（3）设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：
Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
x x
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
y 1.5y
根据二者质量、生成氢气的体积，可得方程组

x×24g/mol+27g/mol=3.9g x+1.5y= 4.48L 22.4L/mol

解得x=0.05mol、y=0.1mol，
故合金中Mg的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，故合金中镁与铝的质量比为1.2g：2.7g=12：27．
故答案为：12：27．

点评：本题综合性较强，考查了淀粉、葡萄糖的性质，也考查混合物的计算，可以利用电子转移守恒列方程，较方程式更简单．