Question

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的氢离子浓度减少应加入的物质是（　　）

• A、少量HCl
• B、少量NaCl
• C、CH₃COONa
• D、少量冰醋酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：使溶液中的氢离子浓度减少的因素可以是能使平衡向左移动的因素，或是消耗氢离子的物质或加水稀释等，据此回答．

解答： 解：A、加少量HCl，会使得氢离子浓度增加，故A错误；
B、加少量NaCl，不会引起氢离子浓度的变化，故B错误；
C、加醋酸钠，会增大醋酸根离子浓度，所以平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，氢离子浓度减少，故C正确；
D、加醋酸，会增大醋酸浓度，所以平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．