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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B. Al3+、K+、SO42－、OH

    C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. K+、Fe3+、MnO4-、I

    【答案】C

    【解析】A. 溶液呈酸性，CO32－与H＋反应而不能大量共存，故A错误；B. OH－与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也会与H＋反应而不能大量共存，故B错误；C. 四种离子均无颜色，且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，故C正确；D. Fe3+、MnO4－有颜色，且二者具有氧化性，能和I－发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。

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    【题目】属于物理变化的是（ ）

    A. 金属腐蚀 B. 光合作用 C. 氧气无色无味 D. 分离液态空气法制取氧气

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    【题目】下列说法正确的是

    A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

    C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

    D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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    【题目】 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )

    A．室温下，a点的氨水电离常数为

    B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

    C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

    D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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    【题目】可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

    D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊

    B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：

    A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：

    实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③在5560℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；

    ④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

    C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

    C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    (1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。

    (2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。

    (3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

    (4)装置B的作用为___________。

    (5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。

    (6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。

    (7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。

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