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    【题目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)(　　)

    A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种

    【答案】D

    【解析】二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。

    2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。

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    A.加热B.不用铁片，改用铁粉

    C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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    A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11

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    A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3

    B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O

    C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

    D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

    ②

    下列说正确的是

    A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

    B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

    C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

    D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

    已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

    请按要求回答下列问题：

    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。

    （2）A装置中反应的化学方程式为__________________。

    （3）D装置中反应的离子方程式为__________________。

    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

    （5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

    A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以

    B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸

    C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1

    D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

    （2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

    ⑧_____________________________________________________；

    ④_____________________________________________________；

    ⑤_____________________________________________________。

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    【题目】下列氢化物中，最稳定的是 （ ）

    A. H2S B. H2Te C. H2Se D. H2O

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