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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】标准状况下，戊烷为液态，A项错误；28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，B项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，C项错误；现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式均为CH2，其原子数为3NA，D项正确。

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    【题目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

    （1）写出Na2SO4的电离方程式；

    （2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

    （3）产生的气体在标准状况下的体积

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    A. 蔗糖溶液 B. 少量植物油和水的乳浊液

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    A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

    B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

    C.毒品就是有毒的药品

    D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

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    A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种

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    【题目】元素性质呈现周期性变化的基本原因是

    A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化

    C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________。

    （2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。

    ①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中

    （3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。

    你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？甲：_________，乙：__________。

    不合理的说明理由：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

    A. C＞B＞A B. B＞C＞A

    C. A＞C＞B D. A＞B＞C

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