Question

17．硫在白然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式．3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液，其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7   K_a2=7.1×10^-15     H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7   K_a2=5.6×10^-11
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

Answer 1

分析 （1）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，结合原子守恒书写化学方程式；
（2）电离常数越小，对应的盐溶液的碱性越强；
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．

解答 解：（1）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反应的方程式为3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）H₂S第二步电离常数最小，则硫化钠易水解，溶液的碱性较强，
故答案为：硫化钠溶液；硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子；
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，
故答案为：氯化亚铁、硫化氢；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

点评 本题为2014年上海考题改编题，考查含硫物质的综合应用，弱电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度中等．