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5.傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应:
;乙苯还可发生下列反应:;试以乙烯、苯、食盐、水等为原料制备苯乙醇 (),写出各步反应的化学方程式:
(1)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)H2 +Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(3)CH2=CH2 +HCl→CH3CH2Cl;
(4)
(5)
(6)

分析 以乙烯、苯、食盐、水等为原料通过6个反应可制备图4,由逆合成法可知,生成图4物质,需要苯乙烯与水加成,苯乙烷发生图2中反应生成苯乙烯,苯与氯乙烷发生取代反应生成苯乙烷,乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷,然后由电解食盐水生成氢气、氯气、氢气与氯气反应生成HCl,以此来解答.

解答 解:以乙烯、苯、食盐、水等为原料通过6个反应可制备图4,由逆合成法可知,生成图4物质,需要苯乙烯与水加成,苯乙烷发生图2中反应生成苯乙烯,苯与氯乙烷发生取代反应生成苯乙烷,乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷,然后由电解食盐水生成氢气、氯气、氢气与氯气反应生成HCl,则发生的6步反应为:
(1)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
(2)H2 +Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(3)CH2=CH2 +HCl→CH3CH2Cl;
(4)
(5)
(6)
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;H2 +Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;CH2=CH2 +HCl→CH3CH2Cl;

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握有机合成的逆合成法及习题中的信息为解答的关键,注意合成反应中官能团的变化及性质,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
B.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-
C.25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多,HA是弱酸
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是(  )
A.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
D.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,G装置的作用吸收尾气,可防止空气中二氧化碳进入F中.
(2)简述检查该装置气密性的方法G中加水至没过导气管口,微溶A中的圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好.
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和C和B(用字母表示),观察到的现象依次是C中溴水褪色、B中出现黄色沉淀.
(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有E中品红不褪色,F中出现白色浑浊.
(5)某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2,实验结束后,还有19.2g的Cu剩余,若要让Cu完全溶解,则至少应加入1mol/L的稀硝酸600mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.周末回家,妈妈为小昊准备的午餐有:米饭、鱼、肉、小白菜和豆腐汤,这些食物中含有的营养物质有蛋白质、油脂、糖类、维生素、油脂、水和无机盐.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验方案设计,可行的是(  )
A.用蒸馏法分离碘和酒精
B.稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C.用溶解,过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
D.用饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中的方法制备氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硫在白然界中以游离态和多种化合态形成出现.硫的化合物大多具有氧化性或还原性.许多金属硫化物难溶于水.完成下列填空:
(1)(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式.3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是硫化钠溶液,其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸根离子.
已知:H2S:Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15     H2CO3:Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有氯化亚铁、硫化氢.过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池,锌棒上发生氧化反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为Zn-2e-═Zn2+;石墨棒上观察到的现象为有红色物质析出.该装置在工作过程中,电子从锌棒经过导线(填“导线”或“溶液”)流向石墨棒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.乙醇分子中不同的化学键如图所示:,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法正确的是(  )
A.和金属钠反应键②断裂
B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂
C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂
D.和氢溴酸反应键①断裂

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