Question

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• B． 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子水解，促进了水的电离，而钾离子和氯离子不影响水的电离；
B．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
C．锌足量时，生成氢气的量越多，说明该酸的浓度越大，而pH相等，则该酸的酸性较弱；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液的碱性增强、pH增大．

解答 解：A．CH₃COONH₄促进水的电离，KCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（F^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，由于都是一元酸，则pH相同时HA的浓度较大，说明HA的酸性小于HB，则HA是弱酸，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸性强弱判断、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养留学生的分析能力及灵活应用能力．