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    1．不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是（　　）
    A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

    分析 A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
    B．水不能与氧气反应；
    C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
    D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠．

    解答 解：A．二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，故A错误；
    B．水不能与氧气反应生成过氧化氢，不能实现转化，故B正确；
    C．一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故C错误；
    D．氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，反应方程式为2Na2O+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na2O2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见氧化物的类型和性质，注意相关基础的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C．标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA
    D．通常状况下，18g水所含的中子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有氢气、烧碱（填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于重量法；请从图（甲-丁）中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线；甲→丙→丙→丙

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴蒸气对橡胶有腐蚀作用．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制好水浴温度．
    ④C中液体的颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是（　　）
    A．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
    D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（　　）
    选项化学反应方程式反应类型
    ACH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3酯化反应
    BCH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl置换反应
    CCH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应
    D取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器对应名称正确的是（　　）
    A．
    容量瓶    		B．
    蒸馏烧瓶    		C．
    蒸发皿    		D．
    滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，G装置的作用吸收尾气，可防止空气中二氧化碳进入F中．
    （2）简述检查该装置气密性的方法G中加水至没过导气管口，微溶A中的圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好．
    （3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和C和B（用字母表示），观察到的现象依次是C中溴水褪色、B中出现黄色沉淀．
    （4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现白色浑浊．
    （5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸600mL．

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