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    10．下列仪器对应名称正确的是（　　）
    A．
    容量瓶    		B．
    蒸馏烧瓶    		C．
    蒸发皿    		D．
    滴定管

    分析 A．容量瓶上方有塞子；
    B．仪器中有支管；
    C．图中为坩埚；
    D．图中为冷凝管．

    解答 解：A．为圆底烧瓶，为容量瓶，故A错误；
    B．为蒸馏烧瓶，故B正确；
    C．为坩埚，用于加热固体或结晶水含量测定，而蒸发皿用于蒸发实验，故C错误；
    D．为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，为高频考点，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是（　　）
    A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是（　　）
    A．NaHCO3B．Na2O2C．NaOHD．CaC2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
    （1）请完成下列表格
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl2、CuCl2、FeCl3
    ②无
    ③FeCl2、CuCl2
    ④Cu
    ⑤Fe、Cu
    Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    FeCl3溶液体积/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （2）试判断第④组剩余固体质量x为0．第②组实验中，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
    （4）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2晶体中存在共价键
    B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
    C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
    D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于电解质的是（　　）
    A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题：
    （1）CH3CH（C2H5）CH2C（CH3）3系统命名为2，2，4-三甲基己烷_，该烃的一氯取代物有6种；
    （2）写出2，3-二甲基-1，3-丁二烯的结构简式：；
    （3）某烷烃的相对分子质量为114，其化学式为C8H18；请根据下面给出的有关信息分析该烷经的分子结构，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为（CH3）3CC（CH3）3；
    （4）有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质  的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    （2）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （3）滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （4）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的离子方程式为：Na++Cl-=NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．

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