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    由A、B两种金属组成的混合物18g，与足量的盐酸完全反应，分别生成的反应过程中，共收集到1.1mol氢气．已知混合物中A和B的物质的量之比为1∶3，A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，求A、B的相对原子质量．

    答案：
    解析：

    9，27


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
    CF
    CF
    ．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    C≡O 357.7 798.9 1071.9
    N≡N 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）请回答下列问题：

    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

    A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电

    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

    （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

    ②在a:苯  b:CH3OH c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。

    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如 [Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________

    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中

    ①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有                （填标号）；

    　　       A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键

    C．2个σ键、1个π键                    D．3个σ键、1个π键

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
    A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
    （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
    ②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中
    ①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有                （填标号）；
    　　      A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键                   D．3个σ键、1个π键

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