Question

（2010?长春一模）某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．CO₃^2-

D．Ba²⁺

Answer 1

分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．

解答：解：已知：物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则n（NO₃^-）+2×n（SO₄^2-）=2mol+2×3mol=8mol，
3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
又因Fe²⁺在酸性条件下与NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba²⁺与SO₄^2-反应生成沉淀而不能大量共存，
故选A．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．