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    2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（　　）
    分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（C）增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．
    解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡移动不能消除C的浓度增大，平衡时C的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
    B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，平衡移动不能消除C的浓度降低，平衡时C的浓度降低，故B错误；
    C．减少C的浓度，平衡向逆反应方向移动，瞬间逆反应速率降低、正反应速率不变，随后逆反应中等、正反应速率减小，C的浓度减小，故C错误；
    D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，C的浓度增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向，注意压强改变C的浓度变化分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
    关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等温等容条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两个途径建立平衡：
    Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol?L-1；
    Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol?L-1，6mol?L-1
    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：
    I．A、B的起始物质的量均为2mol，
    Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
    以下叙述中不正确的是（　　）
    A、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    B、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
    C、达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
    D、达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    A、根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H＞0B、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响可用图②表示C、往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示D、根据图④溶解度（s）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4

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