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    【题目】如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

    (1)写出A、B两池中阳极电极反应式________。

    (2)计算标准状况下气体各为多少升?_________。

    【答案】(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑

    B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑

    ⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL

    【解析】

    （1）该装置是电解池，A池盛有饱和KCl溶液，B池盛有饱和CuSO4溶液，四个电极都是惰性材料，电解池工作时，A装置阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑；B装置中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是( )

    A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯

    B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物

    C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色

    液体

    无色

    液体

    深红棕色

    液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。

    （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。

    （4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。

    （5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。

    （6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

    ①分液漏斗在使用前必须__；

    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

    A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐增大

    D.Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，彼此之间关系正确的是

    A. C（金刚石）与C（石墨）属于同位素

    B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2属于同系物

    C. CH3CH(CH3)2和CH4属于同系物

    D. 与是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、吹气、固硫

    连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

    Ⅱ．滴定

    关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

    回答下列问题：

    （1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

    （2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

    （3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

    （4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

    （5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

    （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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