Question

用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是

1. A.
   27mg
2. B.
   54 mg
3. C.
   108 mg
4. D.
   216 mg

Answer 1

B
根据题意可知氢离子浓度的变化量是（10^－3－10^－6）mol/L＝10^－3mol/L，所以反应中生成的氢离子的物质的量是0.5L×1010^－3mol/L＝5×10^－4mol。惰性电极电解硝酸银的反应式为4AgNO₃＋2H₂O4HNO₃＋4Ag＋O₂↑，所以析出的银也是5×10^－4mol，其质量是5×10^－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案选B。