Question

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^-3mol的OH^-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　）

A、阳极上析出5.6mLO₂（标准状况）

B、阴极上析出32mgCu

C、阴极上析出11.2mLH₂（标准状况）

D、阳极和阴极质量都无变化

Answer 1

分析：以惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极发生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，溶液显浅蓝色，说明只有部分铜离子放电，结合电子的转移计算该题．

解答：解：A．阳极发生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，当有1×10^-3mol的OH^-放电时，生成氧气的体积为1×10^-3mol×

1

4

×22.4L/mol=5.6mL，故A正确；
B．当有1×10^-3mol的OH^-放电时，转移1×10^-3mol电子，则在阴极析出5×10^-4molCu，质量为32mg，故B正确；
C．转移1×10^-3mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电，没有氢气析出，故C错误；
D．阴极析出铜，质量变化，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等．