Question

用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

A．27毫克

B．54毫克

C．108毫克

D．216毫克

Answer 1

分析：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．

解答：解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10^-6mol/L变为10^-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．
设生成银xg．该电池反应式为：
 4AgNO₃+2 H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4 HNO₃
                   4×108）g   4mol
                   xg         （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选：B．

点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．