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    【题目】某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是

    A.②中只生成2种产物

    B.停止实验时，先打开K可防倒吸

    C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

    D.浓硫酸浓度越大生成的速率越快

    【答案】B

    【解析】

    A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;

    B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;

    C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;

    D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。

    故答案选B。

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    【题目】用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是

    A. 中子数为20的氯原子：

    B. Cl的结构示意图：

    C. CH4的比例模型：

    D. HCl的电子式：H∶Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

    下列说法中错误的是

    A.铅蓄电池是二次电池

    B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

    C.充电时电解质溶液密度增大

    D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。

    (1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

    (2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。

    (3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作，现象和结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧

    铝箔熔化并滴落

    氧化铝的熔点较低

    B

    向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    非金属性：

    C

    将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中

    镁片表面产生气泡速率大于铝片

    还原性：

    D

    常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中

    浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。

    请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。

    （2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

    ①下列仪器中，不需要用到的是___。

    A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平

    ②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。

    A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线

    Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

    （3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    ①X的化学式为____。

    ②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

    C. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

    D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

    （2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

    （3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

    （4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

    （1）盐酸的物质的量浓度为________________。

    （2）固体混合物中的质量为________________。

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