【题目】I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为
，密度为
。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、
、
三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
【答案】24.8% C D 
N
【解析】
I.（1）根据公式，
，可计算
=24.8%；
（2）①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C
②根据
判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；
A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；
故答案选D；
（3）①由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；
②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。
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【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.
=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D.滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
方法一：CaCO3
CaOCaC2CH
CHCH2=CH—CN
方法二：CH2=CH—CH3+NH3+
O3
CH2=CH—CN+3H2O
对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）
①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染
④方法二比方一的反应需要温度高，耗能大
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
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【题目】下列表述正确的是
A.22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 molL-1
B.1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)
D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液
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【题目】某研究小组同学用如图装置探究
与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是
A.②中只生成2种产物
B.停止实验时，先打开K可防倒吸
C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D.浓硫酸浓度越大生成的速率越快
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【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液
C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液
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【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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