Question

【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4 ， 浓硫酸增重 10.8g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g．下列说法正确的是（ ）
A.该有机物的最简式为 CH3O
B.该有机物的分子式可能为 CH3O
C.该有机物的分子式可能为 C2H6O
D.该有机物1H核磁共振谱中有两个峰

Answer 1

【答案】A
【解析】解：将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重19.8g为水，其物质的量为： =0.6mol，含有H元素的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，H元素质量为1g/mol×1.2mol=1.2g， 通过碱石灰，碱石灰又增重的17.6g为二氧化碳的质量，其物质的量为： =0.4mol，原有机物中含有碳元素的质量为：12g/mol×0.4mol=4.8g，
该有机物中含有C、H元素的质量为：4.8g+1.2g=6g＜12.4g，
所以该有机物分子中含有O元素，含有氧元素的物质的量为： =0.4mol，
所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最简式为CH3O，
所以该有机物分子式为C2H6O2 ， 可能结构简式为HOCH2CH2OH、HOCH2OCH3 ， 前者核磁共振氢谱有个峰，后者核磁共振氢谱有3个峰，
综上所述，可知A正确，BCD错误，
故选：A．
浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量，根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物的最简式，再根据烷烃中C、H原子数目关系确定分子式．