【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列说法正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
【答案】D
【解析】A、反应Fe元素化合价由Fe2O3中+3价升高为K2FeO4中+6价,N元素化合价由KNO3中+5价降低为KNO2中+3价,该反应属于氧化还原反应,故A正确;
B、反应Fe元素化合价由Fe2O3中+3价升高为K2FeO4中+6价,Fe2O3被氧化,Fe2O3是还原剂,KNO3是氧化剂,故B错误;
C、应Fe元素化合价由Fe2O3中+3价升高为K2FeO4中+6价,转移电子的物质的量为K2FeO4的3倍,生成1mol K2FeO4转移的电子数为3mol,故C错误;
D、K2FeO4中Fe元素化合价高,具有强氧化性,可以杀菌消毒,被还原为铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,表面积很大,可以吸附悬浮物起净水作用,故D正确.
所以答案是:D.
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【题目】下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A. 观察Fe(OH)2的生成
B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C. 实验室制取氨
D. 验证乙烯的生成
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示): .
b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为 mol.
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器A、C、E的名称
(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)
食用油和酒精: 汽油和水: .
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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol 电子,生成 L SO2(标准状况)气体.
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【题目】请回答:
(1)NaOH的电子式为 .
(2)工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅,用化学方程式表示 .
(3)FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象,写出相关离子方程式 .
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
() Cr2O2﹣7+() H2O2+()═() Cr3++()H2O+() .
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【题目】将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O.将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4 , 浓硫酸增重 10.8g,再通过碱石灰,碱石灰又增重了17.6g.下列说法正确的是( )
A.该有机物的最简式为 CH3O
B.该有机物的分子式可能为 CH3O
C.该有机物的分子式可能为 C2H6O
D.该有机物1H核磁共振谱中有两个峰
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【题目】工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是( )
金属 | Na | K | Al | Cu | Fe |
熔点/℃ | 97.5 | 63.6 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 774 | 2467 | 2567 | 2750 |
A.Fe、Cu合金
B.Cu、Al合金
C.Al、Na合金
D.Cu、Na合金
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【题目】某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 白色 | 先变红色后无色 | 橙色 | 蓝色 |
B | 白色 | 红色 | 橙色 | 紫色 |
C | 无色 | 白色 | 橙色 | 蓝色 |
D | 白色 | 无色 | 无色 | 紫色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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