【题目】某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 白色 | 先变红色后无色 | 橙色 | 蓝色 |
B | 白色 | 红色 | 橙色 | 紫色 |
C | 无色 | 白色 | 橙色 | 蓝色 |
D | 白色 | 无色 | 无色 | 紫色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列说法正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
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【题目】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A.0.5QB.2QC.QD.5Q
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【题目】关于Al、Fe合金的叙述不正确的是( )
A.Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料
B.Al、Fe合金能溶解在硝酸中
C.Al、Fe合金可以用于制造汽车板材
D.Al、Fe合金的密度低于铁的密度
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【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种,现按下列步骤进行实验: ①该溶液的焰色反应呈现出紫色.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:
(1)该溶液中一定含有的离子是 , 一定不含有的离子是 .
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 .
(3)图中CD段发生反应的离子方程式为 .
(4)根据图中所示数据,计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L,焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是( )
A.168mL
B.224mL
C.504mL
D.336mL
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A.18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NA
B.11.2 L丙烷(标准状况)中含有σ键的数目为5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA
D.1 mol C12与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为NA
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣ . 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:
(1)FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为 .
(2)上述方框内物质A和X的化学式:A , X . 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 .
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【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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