下列各示意图与对应的表述正确的是A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图.该反应一定为放热反应 B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸.产生沉淀的质量变化 C．图③表示等体积.等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液.分别加入足量镁粉.产生H2的物质的量的变化 D．图④为水的电离平衡曲线图.若从A点到C点.可采用在水中加入适量NaOH固体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

解析试题分析：A、由图①可知，一定条件下某化学反应的速率随时间变化先增大后减小，可能是发生放热温度升高造成的，也可能是生成物中有该反应的催化剂，错误； B、在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，发生的反应依次为[Al(OH)₄]^- + H⁺ ====Al(OH)₃↓ + H₂O、Al(OH)₃ + 3H⁺====Al³⁺ + 3H₂O，产生沉淀的质量变化如图②所示，正确；C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与足量镁粉反应，产生H₂的物质的量相同，但醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度较盐酸中氢离子浓度小，反应速率慢，与图像不符，错误；D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，水的离子积增大，呈中性，应采用加热的方法，错误。
考点：考查化学图像的分析，涉及与化学反应速率、化学反应、弱电解质的电离相关的图像。

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

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常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )

A．E₂

B．E₂-E₁

C．E₃-E₂

D．E₃

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一定温度下,对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)体系中，n(SO₂)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO₂的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO₃变化曲线的是_____，用O₂表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合气体中SO₂的体积分数保持不变
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变

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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是（　　）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

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100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量”，可向反应物中加入适量的（）

A．Na₂CO₃溶液

B．Na₂CO₃固体

C．水

D．NaNO₃固体

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的驻H<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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