T℃时.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体.在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后.再升高到某温度.继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ.下列叙述中正确的是A．该反应在高温时才能自发进行B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

解析试题分析：由图I可知A、B为反应物，C为生成物；根据所给各物质的浓度可判断该反应的化学方程式为A+3B2C；由图II可知T₁先达平衡，所以T₁>T₂；温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应。A、该反应为放热反应，所以反应低温自发，错误；B、反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少，达平衡时固定不变，错误；C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，A的体积分数一直没有变化，正确；D、平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的转化率一直减小达平衡时不再变化，错误，答案选C。
考点：考查化学平衡理论的应用

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设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．v₁减小，v₂增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．同时增大

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在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆

C．反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 的ΔH＞0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

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往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变	B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小	D．t₀时改变的条件是增压

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．增大压强，化学反应速率一定增大

B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少