X.Y.Z.W.M五种元素的原子序数依次增大.且X.Y.Z.W均为短周期中的非金属元素.X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同.Z.W在周期表中处于相邻位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.M是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞ W＞ Z＞Y＞X B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X

B．化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂都含有极性共价键和非极性共价键

C．工业上通常用电解熔融的MCl₃来冶炼金属M

D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物

解析试题分析：根据题目中的已知信息可以知X、Y、Z、W、M元素分别是H、C、N、O、Al元素，所以根据元素周期律可得，这五种元素的原子半径顺序是M＞Y＞Z＞W＞X，所以A错误；化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂分别是H₂O₂、CO₂、NO₂，所以只有H₂O₂有非极性共价键，B错误；MCl₃是AlCl₃，是共价化合物不能电解得到单质Al，所以C错误；．Z、X两元素形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物是NH₃和N₂H₄正确。故选D。
考点：本题考查元素周期表、元素周期律的知识，需要掌握短周期元素的基本性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是（    ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②熔点：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦