Question

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B的元素名称分别为

 

、

 

．
（2）AD₄分子其中含有的化学键类型为

 

键（选填“极性”或“非极性”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为

 

，B₂C₂的电子式为

 

，属

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂，可推知B为Na，C为O，淡黄色固体B₂C₂为Na₂O₂；第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等，则A为碳元素，物质AC₂为CO₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，物质AD₄为CCl₄，据此解答．

解答： 解：有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂，可推知B为Na，C为O，淡黄色固体B₂C₂为Na₂O₂；第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等，则A为碳元素，物质AC₂为CO₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，物质AD₄为CCl₄，
（1）由上述分析可知，A、B的元素名称分别为：碳、钠，故答案为：碳；钠；
（2）CCl₄分子其中含有的化学键类型为：极性键，故答案为：极性；
（3）Cl^-离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，Na₂O₂的电子式为，属于离子化合物，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；；离子化合物．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．