Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为

 

．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

 

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

 

．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称

 

．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

 

．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

 

．
④C中液体产生颜色为

 

．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，将氯气通入母液中发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫发生反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．

解答： 解：（1）步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（2）溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，离子反应为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，因此要注意酸对设备的腐蚀问题，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀；
（3）①该仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：Br₂腐蚀橡胶；
③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④溴为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏）．

点评：本题考查海水中提取溴的实验，涉及溴的提纯、实验基本操作等知识点，根据溴的性质及物质间发生的反应来分析解答，很多学生对实验装置及实验操作较陌生，为易错点．