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    标出电子转移的方向和数目．
    2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

    H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
     
    ．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价；
    H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．
    解答： 解：铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移方向和数目为；
    H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为，
    故答案为：；．
    点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的离子方程式．
    （1）向NaBr溶液中通入过量Cl2
    （2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了如图装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称
     
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     
    ．
    ④C中液体产生颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂；
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用一种试剂（必要时可加热）鉴别NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液，该试剂是
     
    ．
    （2）除去SO2气体中混有的SO3的试剂是
     
    ．
    （3）在反应Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，氧化产物是
     
    ，浓硫酸表现出的性质是
     
    ．
    （4）下列属于氮的固定的是
     
    ．
    a．由NH3合成尿素
    b．雷雨天气中N2的转化为NO
    c．镁条在空气中燃烧生成氮化镁
    d．氨经催化氧化生成NO
    e．NO与O2反应生成NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    ①进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
    ②用滴定管量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗
    ③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中
    ④蔗糖水解实验，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解．
    A、②③B、①③C、①②④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一瓶新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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