Question

（1）用一种试剂（必要时可加热）鉴别NH₄NO₃、KCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四瓶溶液，该试剂是

 

．
（2）除去SO₂气体中混有的SO₃的试剂是

 

．
（3）在反应Cu₂S+4H₂SO₄（浓）═2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O中，氧化产物是

 

，浓硫酸表现出的性质是

 

．
（4）下列属于氮的固定的是

 

．
a．由NH₃合成尿素
b．雷雨天气中N₂的转化为NO
c．镁条在空气中燃烧生成氮化镁
d．氨经催化氧化生成NO
e．NO与O₂反应生成NO₂．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,氮的固定,氧化还原反应

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）NH₄NO₃、KCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四瓶溶液分别与Ba（OH）₂反应的现象为：刺激性气体、无现象、白色沉淀、既有刺激性气体也有白色沉淀生成；
（2）SO₃与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO₂；
（3）Cu₂S+4H₂SO₄（浓）═2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O中，Cu₂S中Cu、S元素化合价均升高，硫酸中S元素的化合价降低；
（4）氮的固定为游离态（氮气）转化为化合态（氮的化合物），以此来解答．

解答： 解：（1）NH₄NO₃、KCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四瓶溶液分别与Ba（OH）₂反应的现象为：刺激性气体、无现象、白色沉淀、既有刺激性气体也有白色沉淀生成，现象不同，可检验，即鉴别试剂为Ba（OH）₂，故答案为：Ba（OH）₂；
（2）SO₃与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO₂，且不引入新杂质，则除杂试剂为Na₂HSO₃，故答案为：Na₂HSO₃；
（3）Cu₂S+4H₂SO₄（浓）═2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O中，Cu₂S中Cu、S元素化合价均升高，硫酸中S元素的化合价降低，则氧化产物为CuSO₄、S，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：CuSO₄、S；强氧化性、酸性；
（4）氨气、NO均为氮的化合物，只有bc中为单质转化为化合物，符合氮的固定，故答案为：bc．

点评：本题考查较综合，涉及物质鉴别、除杂、氧化还原反应及氮的固定，为高频考点，侧重基础知识的考查，把握物质的性质、常见离子的检验、元素的化合价分析等为解答的关键，题目难度不大．