Question

（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为

 

；
（2）某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号为

 

（3）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

 

100mL （填“＜、=、或＞”）

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,核素,物质的量浓度的相关计算

专题：元素及其化合物

分析：（1）漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；
（2）阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．

解答： 解：（1）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑；
（2）阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为_a-2^a+b-2R，
故答案为：_a-2^a+b-2R；
（3）设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，
则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，
又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，
故答案为：＜．

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物、原子结构以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，把握相关计算公式的运用，难度不大．