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    请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
    （1）□
     
    +□
     
    =□
     
    +□
     
    +□
     
    +□
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是
     
    ．（填选项编号）
    A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
    故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；3N2O；15；
    （2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
    （3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
    （4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．
    点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
    B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）
    分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性
    O2 CS2
    CO2 H2O
    BF3 NH3
    CCl4 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该题分I、II两小题．
    I．下列分子中，属于非极性分子的是
     

    A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
    II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
     
    ；
    （3）SO42-的立体构型是
     
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，粒子之间的作用力是
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图图所示，其晶胞边长为540.0pm．密度为
     
    （列式并计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号为
     

    （3）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
     
    100mL （填“＜、=、或＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min012345678w.9
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）
     
    时段，反应处于平衡状态．
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C
     
     （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是
     
    ．
    （4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
    对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2
    时，SO2转化率的预期变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取等体积、等浓度的a．稀硫酸b．盐酸c．醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
     
    ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是
     
    相同条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、醋酸
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    C、Ba2+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    D、Ba2+、HCO
     
    -
    3
    、NO
     
    -
    3
    、H+

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