Question

请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O2			CS2
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4			苯

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：对于ABn型分子，通过计算中心原子的价层电子对数确定VSEPR模型，去除所含孤电子对数得分子的空间构型；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子．若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子．苯用杂化理论解答．

解答： 解：O₂是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；
CO₂中C的价层电子对数=2+

1

2

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；
H₂O中O的价层电子对数=2+

1

2

（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；
CS₂中C的价层电子对数=2+

1

2

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；
BF₃中B的价层电子对数=3+

1

2

（3-3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空间构型均为平面正三角形，分子无极性；
NH₃中N的价层电子对数=3+

1

2

（5-3×1）=3+1=4，VSEPR模型为四面体，分子空间构型为三角锥形，分子有极性；
CCl₄中C的价层电子对数=4+

1

2

（4-4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空间构型均为正四面体形，分子无极性；
苯中碳原子SP²杂化，形成三个呈平面正三角形的轨道，与碳原子、氢原子形成σ键，是平面结构、键角为120°，而每个碳原子均有一个没有杂化的P轨道，肩并肩形成π键，所以苯中有介于单双键之间的特殊键，分子呈平面正六边形，分子无极性；
故答案为：

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O2	直线形	无	CS2	直线形	无
CO2	直线形	无	H2O	V形	有
BF3	平面三角形	无	NH3	三角锥形	有
CCI4	正四面体形	无	苯	平面正六边形	无

点评：对于对于An型分子的空间构型通常应用“价层电子对互斥理论”解释比较简单，对于像乙烯、乙炔、苯等分子的空间构型用“价层电子对互斥理论”不好解释，通常用“杂化轨道理论”解释，两种理论相互补充．