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    有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
    ②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
    由此推断：固体中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能会有
     
    ．如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO4；由②溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀为碳酸钡或硫酸钡；由③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，则沉淀为碳酸钡，则原固体一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，因碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，结合①可知，一定不含CaCl2，以此来解答．
    解答： 解：由①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO4；由②溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀为碳酸钡或硫酸钡；由③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，则沉淀为碳酸钡，则原固体一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，因碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，结合①可知，一定不含CaCl2，综上所述，一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要确定氯化钠的存在取原固体溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成沉淀则含NaCl，否则不含，
    故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；取原固体溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成沉淀则含NaCl，否则不含．
    点评：本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验中现象与结论的关系为解答的关键，注意③沉淀完全溶解为解答的突破口，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    D、K+、Na+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
    B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数位8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
    （1）写出元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）D的简单离子的电子式是
     
    ．
    （3）用电子式表示B与D化合物的形成过程
     
    ．
    （4）用电子排布图表示C基态原子的外围电子排布
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1，
    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2，则△H1和△H2的关系是△H1
     
    △H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2（g）+
    1
    2
    2O2（g）?SO3（g） K1，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g） K2．则相同温度下反应SO2（g）+CO2（g）?SO3（g）+CO（g）的平衡常数为
     
    ．（用K1、K2表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素．请依据这12种元素回答下列问题．
    （1）非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的元素是
     
    ；（均填元素符号）
    （2）元素的非金属性：M
     
    R（填“＞”或“＜”），用化学方程式证明这一事实：
     
    ； （3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
     
    ，属于两性氢氧化物的是
     
    ；
    （4）用电子式表示HR2的形成过程：
     
    ；
    （5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是
     
    ，说明单质的氧化性R单质比U单质
     
    （填“强”或“弱”）；
    （6）B的三价强酸盐溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B3++Cu=2B2++Cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：
    ②写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）
    分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性
    O2 CS2
    CO2 H2O
    BF3 NH3
    CCl4 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该题分I、II两小题．
    I．下列分子中，属于非极性分子的是
     

    A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
    II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
     
    ；
    （3）SO42-的立体构型是
     
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，粒子之间的作用力是
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图图所示，其晶胞边长为540.0pm．密度为
     
    （列式并计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、醋酸
    D、Na2CO3

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