Question

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₁，
4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₂，则△H₁和△H₂的关系是△H₁

 

△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式

 

．
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁，CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂．则相同温度下反应SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常数为

 

．（用K₁、K₂表示）

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：（1）利用盖斯定律求出P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）的反应热就可判断△H₁和△H₂ 的大小关系；
（2）根据燃烧热的概念以及盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）根据K=

各个生成物平衡浓度系数次方的乘积

各个反应物平衡浓度系数次方的乘积

结合各个反应的K的表达式来寻找关系即可．

解答： 解：（1）①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，
根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P₄（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H₁-△H₂，
已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，
故答案为：＜；
（2）由H₂（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol^-1知，1molH₂（g）完全燃烧生成1molH₂O（l）放出热量285.8kJ，即①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；②CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1，由盖斯定律可知，3×①-②得CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ?mol^-1，故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ?mol^-1；
（3）SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁=

c(SO3)

c(SO2)?c 1 2 (O2)

；
CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂=

c(CO2)

c(CO)?c 1 2 (O2)

；

反应SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常数K=

c(SO3)?c(CO)

c(SO2)?c(CO2)

，即K=

K1

K2

，故答案为：K=

K1

K2

．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写以及意义、盖斯定律的应用、化学平衡常数表达式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．