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    下列说法中错误的是（　　）
    A、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
    B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,元素电离能、电负性的含义及应用,原子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、手性催化剂具有选择性；
    B、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高；
    C、电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小；
    D、原子晶体的物理性质由共价键决定．
    解答： 解：A、手性催化剂具有选择性，主要催化一种手性分子的合成，故A正确；
    B、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如金属钨熔点3000°C以上，晶体硅的熔点在1400°C左右，故B错误；
    C、电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
    D、原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了手性催化剂、原子晶体和金属晶体、电负性等，主要考查学生对有关概念的理解，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.3mol/L NaCl溶液含离子总数为0.6NA
    B、常温常压下，18g H2O中含有的电子数总数为10NA
    C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D、1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了．以下结论中正确的是
    （　　）
    A、KNO3不是电解质
    B、KNO3溶液是电解质
    C、在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
    D、在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）
    A、1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
    B、0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
    C、从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
    D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A、其他条件不变时通入SO2气体
    B、移走一部分NH4HS固体
    C、容器体积不变，充入N2
    D、压强不变时，充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在长途运输香蕉、苹果、橙子等新鲜水果时，常常在盛放水果的集装箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（　　）
    A、杀死细菌，防止水果腐烂
    B、吸收氧气，防止水果被氧化变色
    C、吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D、除去有害气体，防止水果被污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）某工业生产的核心反应是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，随着温度的升高，上述平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ．EC2的转化为EC3转化率=
     
    ．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
    ②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
    由此推断：固体中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能会有
     
    ．如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
    （1）□
     
    +□
     
    =□
     
    +□
     
    +□
     
    +□
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是
     
    ．（填选项编号）
    A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性．

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