Question

20℃时，1L H₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L^-1，其电离方程式为：第一步 H₂S?H⁺+HS^-；第二步 HS^-?H⁺+S^2-．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S^2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO₂；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．

• A、①③⑤
• B、②④⑤
• C、②③
• D、③④⑤

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：若要使该溶液的pH增大的同时，c（S^2-）减小，加入和硫化氢反应的物质、降低温度或稀释溶液都可以实现．

解答： 解：①加入适量的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大，故错误；
②加入适量的水促进硫化氢电离，但溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的PH增大，故正确；
③通入适量的SO₂，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，则符合条件，故正确；
④加入适量硫酸铜固体，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
⑤加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫化氢电离，硫离子浓度增大，但溶液的pH减小，故错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及物质之间的反应是解本题关键，根据溶液中离子浓度变化结合方程式分析解答，题目难度不大．