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    美国福特（Ford）公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展．图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述正确的是（　　）
    A、M只是用来隔离Na和S
    B、正极的电极反应式为xS+2e?→Sx2?
    C、与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍
    D、Na+在电池工作过程中朝负极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池发生反应，电极方程式为Na-e?=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e?→Sx2?，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题．
    解答： 解：A．熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，故A错误；
    B．正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，故B正确；
    C．钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移
    207
    23
    mol=9mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5 倍，故C错误；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA个
    B、1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
    C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后（　　）
    A、有机物仍然在滤液中
    B、杂质在滤液中
    C、有机物停留在滤纸上
    D、杂质、有机物都停留在滤上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    D、HCl溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个氧分子和NA和氢分子的质量比为8：1
    B、11.2L氢气中含有的原子数为NA个
    C、54g水中含有分子数为3NA个
    D、1mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子
    B、只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体
    C、质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子
    D、只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lg（OH-）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、HA为一元弱酸
    B、MOH为一元强碱
    C、N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D、K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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