Question

一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是（　　）

• A、生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快
• B、0～2s COCl₂的平均分解速率为0.15mol?L^-1?s^-1
• C、6s时，反应达到最大限度
• D、该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快；
B、在0～2s中氯气增加了0.3mol，根据化学方程式可知，用去COCl₂气体为0.3mol，所以平均分解速率为

0.3 2.0

2

mol?L^-1?s^-1=0.075mol?L^-1?s^-1；
C、6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态；
D、根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl₂的物质的量为0.4mol，所以转化率为

0.4

1

×100%=40%．

解答： 解：A、根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；
B、在0～2s中氯气增加了0.3mol，根据化学方程式可知，用去COCl₂气体为0.3mol，所以平均分解速率为

0.3 2.0

2

mol?L^-1?s^-1=0.075mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，故C正确；
D、根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl₂的物质的量为0.4mol，所以转化率为

0.4

1

×100%=40%，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了反应速率 的计算、平衡状态的判断、转化率的计算等知识，难度不大，解题注意基础知识的运用．