Question

已知某温度下水的离子积常数为1×10^-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中
求：?（1）水电离出的OH^-的浓度
?（2）溶液的PH．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-），据此进行计算；
（2）溶液中氢离子都是由水电离产生，根据pH=-lgc（H⁺）进行计算．

解答： 解：（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

C(H+)

=

10-12

0.1

=10^-11mol/L，根据H₂O?H⁺+OH^-知，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-），所以水电离出的OH^-的浓度c（OH^-）=10^-11mol/L，
答：水电离出的OH^-的浓度为10^-11mol/L；
（2）该温度下，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=11，
答：溶液的PH为11．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．