Question

【题目】向 溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:__________________________。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是__________(填序号)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

Answer 1

【答案】 A C

【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写，溶液导电能力强弱的判断。

（1）Ba（OH）2和稀硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（2）A项，反应后溶液呈中性，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，与（1）中相同；B项，反应后SO42-恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，与（1）中不同；C项，沉淀完全即Ba（OH）2与NaHSO4等物质的量反应，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，与（1）中不同；答案选A。

（3）Ba（OH）2溶液为强碱的水溶液，开始时溶液中Ba2+、OH-浓度大，溶液的导电性强；当缓缓加入稀硫酸，OH-与H+结合成难电离的H2O，Ba2+与SO42-结合成难溶的BaSO4，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱；当两者恰好完全反应时导电性最弱接近0；继续加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出H+和SO42-，离子浓度又变大，导电性又增强；答案选C。