Question

18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为H₂（g）和Cl₂（g）反应生成HCl （g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的总能量大于2 mol HCl（g）具有的总能量
• B． 该反应的△H＞0
• C． 通常情况下，H₂（g）和Cl₂（g）混合容易直接生成HCl（g）
• D． 生成的HCl溶于水会发生电离，即HCl=H⁺+Cl^-，由此判断，HCl中存在离子键

Answer 1

分析 A、分析能量变化大黑球代表氯原子，小黑球代表氢原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．依据键能计算结果发现判断反应能量变化；
C．氢气和氯气需要一定条件下发生反应；
D．氯化氢是共价化合物，溶于水，在水分子作用下断裂共价键生成氢离子和氯离子；

解答 解：A．能量变化可知，反应焓变△H=断裂1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）化学键吸收的总能量-生成2molHCl化学键放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，反应为放热反应，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的总能量大于2 mol HCl（g）具有的总能量，故A正确；
B．依据A计算得到△H＜0，反应为放热反应，故B错误；
C．氢气和氯气需要点燃或光照反应生成氯化氢，通常情况下，H₂（g）和Cl₂（g）混合不发生反应，故C错误；
D．氯化氢溶于水电离出离子是破坏了共价键，HCl不存在离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化、化学焓变的计算应用，注意物质的量的本质分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．