【题目】往2L密闭容器中充入NO2 , 在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
【答案】B
【解析】解:A.缩小体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,不可能与实验1达到相同平衡状态,故A错误; B.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同,但实验2反应速率大,则实验2使用了效率更高催化剂,故B正确;
C.实验1比实验3温度低,升高温度,二氧化氮浓度降低,平衡正向移动,则化学平衡常数增大,故C错误;
D.实验3在850℃反应,达到平衡时NO2的浓度较800℃小,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应应为吸热反应,故D错误;
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应),还要掌握化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态)的相关知识才是答题的关键.
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【题目】列说法中正确的是( )
A. 第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+6价
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价
D. 第IA族中都是活泼的金属元素
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【题目】下列各物质的名称正确的是
A. 3,3-二甲基丁烷B. 2,3,3-三甲丁烷
C. 2,2-二甲基-3-乙基丁烷D. 2,3-二甲基-4-乙基己烷
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【题目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③mol ④
mo l ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤
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【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母).
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 .
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表).
温度(℃) | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
铜平均溶解速率(×10﹣3molL﹣1min﹣1) | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 .
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .
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【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B____________________;C_________________________;沉淀D ______________;溶液E中的溶质____________________。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(是离子反应的写离子方程式)
①____________________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
③____________________________________________________________________。
④__________________________________________________。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
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