Question

【题目】往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是（ ）
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故A错误； B．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了效率更高催化剂，故B正确；
C．实验1比实验3温度低，升高温度，二氧化氮浓度降低，平衡正向移动，则化学平衡常数增大，故C错误；
D．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)，还要掌握化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)的相关知识才是答题的关键．