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    请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题,氧族元素
    分析：氧气能把硫化氢氧化为硫单质，根据化合价的变化判断其氧化性．
    解答： 解：氧气能把硫化氢氧化为硫单质，其反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S，该反应中O2化合价降低作氧化剂，H2S做还原剂反应生成S为氧化产物，所以氧气的氧化性比硫的氧化性强；
    故答案为：2H2S+O2=2H2O+2S．
    点评：本题考查了氧化性的比较和方程式的书写，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）
    A、CuSO4?3H2O
    B、CuSO4?H2O
    C、CuSO4
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL（标准状况），下列组合中符合此条件的是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、CH3OH、CH3COOH
    C、C6H6、HCOOHCH3
    D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    A、①③④B、①③
    C、②④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
    （1）溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是
     
    ．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为
     
    ．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    3×11.2c
    b
    B、
    3×5.6c
    b
    C、
    122.5c
    a
    D、
    122.5c
    2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24L（标准状况）和水5.4g．
    （1）天然碱A的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ，
    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
    盐酸体积（mL） 20 40 60 80
    产生气体体积（mL） 0 560 1680 2520
    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为
     
    mL（标准状况）；盐酸的浓度为
     
    mol/L；天然碱B的化学式为：
     
    ．
    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W（g）之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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