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    将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）
    A、CuSO4?3H2O
    B、CuSO4?H2O
    C、CuSO4
    D、CuO
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：晶体中含水为3.75g×
    90
    250
    =1.35g，若完全失去结晶水，则固体质量为3.75g-1.35g=2.4g，由加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，则失去水的质量为3.75g-2.67g=1.08g，结合物质的构成计算．
    解答： 解：晶体中含水为3.75g×
    90
    250
    =1.35g，若完全失去结晶水，则固体质量为3.75g-1.35g=2.4g，
    由加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，则失去水的质量为3.75g-2.67g=1.08g，
    所以晶体中还有水为1.35g-1.08g=0.27g，
    则n（CuSO4）：n（H2O）=
    2.4g
    160g/mol
    ：
    0.27g
    18g/mol
    =1：1，
    既失去结晶水后的粉末物质的化学式为CuSO4?H2O，
    故选B．
    点评：本题考查结晶化合物失去水的计算，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意利用信息判断晶体没有完全失去结晶水为解答的关键，把握定组成确定化学式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
    C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
    D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚钠溶液中通入CO2
     

    （2）乙酸与甲醇发生酯化反应
     

    （3）实验室制乙烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质之间能发生置换反应的是（　　）
    A、CO通入灼热的三氧化二铁
    B、氯气通入碘化钠溶液中
    C、碘水加入溴化钠溶液中
    D、溴水加入氯化钠镕液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
    （Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去．
    （1）物质A是
     
    ，G是
     
    （填化学式）；
    （2）写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）a mol C无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为
     
    mol，其本质原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：
     
    ．

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