Question

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
（Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）
（1）参加反应的硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，结合反应的方程式计算相关物理量：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol          1mol  22.4L
0.1mol n（H₂SO₄）  n（CuSO₄）    V

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol         1mol 22.4L
0.1mol n（H₂SO₄）  n（CuSO₄） V
（1）n（H₂SO₄）=

0.1mol×2，mol

1mol

=0.2 mol，答：参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol；
（2）V=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L，答：生成的SO₂的体积为2.24L；
（3）n（CuSO₄）=0.1mol，则c（CuSO₄）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．