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    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝1.3×10-7

    K2＝7.1×10-15

    25℃时，下列说法正确的是（   ）

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：

    ①将铁钉放入硫酸铜溶液中    ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水  ③将铜丝放入氯化铁溶液中

    A.实验①中铁钉做氧化剂                     B.实验②中Fe2+具有还原性

    C.实验③中发生的是置换反应                 D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表述正确的是

    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

    D．苯甲醛：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    下列说法正确的是 （     ）

    A．NiO 电极是该电池的正极

    B．Pt电极附近的pH 增大

    C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2

    D．固体电解质中O2-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

    ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）

    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：

    C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。

    装置B的作用是 。

    （2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。

    （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。

    （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：

    称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。

    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。

    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用于判断金属失电子能力强弱的是

       A．同主族金属元素原子半径大小

       B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

       C．水溶液中金属间发生的置换反应

       D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表达正确的是

       

    A．Cl-的结构示意图：

    ‥
     
     


    ‥
     
    B．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-

                     H        H

    C. CH4Si的结构式： C—Si

                           H   H

    D. 质量数为137的钡原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）

    A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑

    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

    C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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